Question

Trộn 200 ml dung dịch HNO₃ ( dung dịch X ) với 300 ml dung dịch HNO₃ ( dung dịch Y ) ta thu được dung dịch Z . Cho dung dịch Z tác dụng với 14 gam CaCO₃ thì phản ứng vừa đủ

a) Tính C_M của dung dịch Z

b) Dung dịch X được pha từ dung dịch Y , bằng cách pha thêm vào dung dịch Y theo tỉ lệ \(\dfrac{V_{H_2O}}{V_Y}=\dfrac{3}{1}\) . Tính C_M của dung dịch X và dung dịch Y

Answer 1

a) Thể tích dung dịch Z : 200 + 300 = 500 ( ml ) = 0,5 ( l )

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{14}{100}=0,14\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng :

2HNO₃ + CaCO₃ \(\rightarrow\) Ca(NO₃)₂ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

0,28--------0,14--------0,14--------0,14

\(C_{MddZ}=\dfrac{0,28}{0,5}=0,56\left(M\right)\)

b) Gọi x là nồng độ mol của dung dịch X

Gọi y là nồng độ mol của dung dịch Y

Theo đầu bài , khi dung dịch X được pha từ dung dịch Y : \(\dfrac{V_{H_2O}}{V_Y}=\dfrac{3}{1}\)

( V dung dịch X có 4 phần thì 3 phần là H₂O , 1 phần là dung dịch Y )

Trong 200 ml dung dịch X có thành phần \(V_{H_2O}\) và V_Y là :

\(V_{H_2O}=\dfrac{200\cdot3}{4}=150\left(ml\right)\)

\(V_Y=50\left(ml\right)\)

Trong 200 ml dung dịch X có số mol chất tan : 0,2x = 0,05y ( mol ) ( Vì \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{4}\))

Trong 300 ml dung dịch Y có số mol chất tan : 0,3y ( mol )

Tổng số mol chất tan trong dịch Z : 0,28 ( mol )

0,05y + 0,3y = 0,28 \(\Rightarrow\) y = 0,8 ( mol )

C_{M ( dung dịch Y )} = 0,8 M

C_M ( dung dịch X ) = \(\dfrac{0,05y}{0,2}=\dfrac{0,05\cdot0,8}{0,2}=0,2\left(M\right)\)

Answer 2

a,Ta có : V_X + V_Y = V_Z = 300+200=500ml=0,5(l)

PTHH :

CaCO₃ + 2HNO₃ -> Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

0,14..........0,28 (mol)

n_CaCO3 = \(\dfrac{14}{100}=0,14\left(mol\right)\)

C_M-HNO3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,28}{0,5}=0,56\left(M\right)\)

b , Gọi x,y lần lượt là C_M(X) và C_M(Y) (x,y>0)

Khi đó : n_{X -HNO3} = 0,2x (mol) , n_Y-HNO3 = 0,3y

Ta có : \(\dfrac{V_{H2O}}{V_Y}=\dfrac{3}{1}\) => \(\dfrac{V_{H2O}}{3}=\dfrac{V_Y}{1}=\dfrac{V_{H2O}+V_Y}{4}=\dfrac{V_X}{4}=\dfrac{200}{4}=50\left(ml\right)=0,05\left(l\right)\)

=> V_{H2O - trong X} = 150 (ml) =0,15 (l)và V_{Y-trong X} = 50(ml) =0,05 (l) => n_{HNO3 của Y trong X} =0,05y (mol)

Từ hệ thức trên , ta suy ra : 0,2x=0,05y (*)

=>\(\Sigma_{Z\left(HNO3\right)}\) = 0,2x+0,3y=0,05y+0,3y=0,35y=0,28 (mol) =>y=0,8(M) , thay vào (*) => x=0,2 (M)

Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(X\right)}=0,2\left(mol\right)\\C_{M\left(Y\right)}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 3

Theo đề ta có PTHH:

2HNO₃ + CaCO₃ \(\xrightarrow[]{}\) Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

a. Theo đề: m_ddZ= m_ddX + m_ddY= 200 + 300= 500 (ml)

Đổi: 500ml = 0,5 lít

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{14}{100}=0,14\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{HNO_3}=2n_{CaCO_3}=2\times0,14=0,28\left(mol\right)\)

C_M(ddZ)= \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,28}{0,5}=0,56\left(M\right)\)

b. Gọi nồng độ mol của dd X là x (x>0)

Nồng độ mol của dd Y là y (y>0)

Theo đề ta có:

\(\dfrac{V_{H_2O}}{V_{ddY}}=\dfrac{3}{1}\Rightarrow3V_{ddY}=V_{H_2O}\Leftrightarrow3V_{ddY}-V_{H_2O}=0\)

\(V_{ddX}=V_{ddY}+V_{H_2O}=200ml=0,2l\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}3V_{ddY}-V_{H_2O}=0\\V_{ddY}+V_{H_2O}=0,2\end{matrix}\right.\)

=> V_ddY = 0,05 lít ; \(V_{H_2O}=0,15lit\)

Theo đề, dd X được pha chế từ dd Y => lượng chất tan trong dd Y chính bằng lượng chất tan trong dd X

=> \(n_{HNO_3\left(ddX\right)}=n_{HNO_3\left(ddY\right)}\)

hay: 0,2x= 0,05y <=> 0,2x - 0,05y=0

Ta có: \(n_{HNO_3\left(ddZ\right)}=n_{HNO_3\left(ddX\right)}+n_{HNO_3\left(ddY\right)}=0,2x+0,3y=0,28\left(mol\right)\)

Ta có hệ phương trình:\(\left\{{}\begin{matrix}0,2x-0,05y=0\\0,2x+0,3y=0,28\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,2 (M) ; y= 0,8 (M)

Vậy nồng độ mol của dd X là 0,2M

Nồng độ mol của dd Y là 0,8M