2Al + 3S \(\underrightarrow{to}\) Al2S3
\(n_{Al_2S_3}=\frac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=2n_{Al_2S_3}=2\times0,17=0,34\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,34\times27=9,18\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\frac{9,18}{10,8}\times100\%=85\%\)
2Al + 3S---t0--> Al2S3
Ta có nAl=10,8/27=0,4
nAl2S3=25,5/150=0,17
=> nAl đã PỨ= 2nAl2O3=0,34
=> H%=0,34.100/0,4=85%
Có \(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4mol\)
PTHH : \(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\) (1)
(mol) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2
Từ (1) => \(n_{Al_2S_3}=0,2mol\Rightarrow m_{Al_2S_3}=0,2.150=30g\)
Vậy \(H=\frac{25,5}{30}.100\%=85\%\)
Gọi số mol Al và S là x và y(mol)
Số mol Al2S3 là:
.............\(n_{Al_2S_3}=\frac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\)
PTHH:2Al +3S----(to)---> Al2S3
........0,34.............................0,17..........(mol)
K/lượng Al lý thuyết:
.................mAl lý thuyết\(=0,34.27=9,18\left(g\right)\)
Hiệu suất p/ứ:
.............\(H=\frac{9,18}{10,8}.100=85\left(\%\right)\)
nAl2S3 = 0.17 mol
2Al + 3S -to-> Al2S3
0.34__________0.17
mAl = 9.18 g
H% = 9.18/10.8*100% = 85%