Question

Trên 300ml dung dịch có chứa 21g CuCl2 với 70 ml dung dịch ccos chứa 28g KOH

a) viết phuơng trình phản ứng xảy ra

b) Tính khối lượng chất rắn có trong dd sau phản ứng

c) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dd sau phản ứng

Answer 1

a,

PTHH

\(CuCl_2+2KOH\) \(\rightarrow\) \(Cu\left(OH\right)_2+2KCl\)

b, Chất rắn sau phản ứng là Cu(OH)₂

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{21}{135}=0,16\) mol

\(n_{KOH}=\dfrac{28}{56}=0,5\) mol

So sánh \(\dfrac{0,16}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

=> CuCl₂ hết, KOH dư

Theo phương trình \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,16\) mol

=> \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,16.98=15,24g\)

c, Dung dịch sau phản ứng chứa KCl và KOH dư

Theo pt \(n_{KCl}=2n_{CuCl_2}=0,32\) mol = n_KOH(pư)

=> n_{KOH dư} = 0,5-0,32=0,18 mol

Vdd sau phản ứng = 300+70=370 ml = 0,37 l

=> C_{M dd KCl} = \(\dfrac{0,32}{0,37}=0,86M\)

C_{M dd KOH dư} = \(\dfrac{0,18}{0,37}=0,49M\)