Question

Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 46, trong đó số hạt không mang điện =(8/15) số hạt mang điện . Viết cấu hình e nguyên tử M và cho biết M thuộc loại nguyên tố gì?

Answer 1

Answer 2

Tổng hạt: 2p + n = 46 ( 1 ) ( vì p = e )

Số hạt không mang điện = 8/15 hạt mang điện: \(\frac{n}{2p}=\frac{8}{15}\Leftrightarrow16p-15n=0\) (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=46\\16p-15n=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=15\\n=16\end{matrix}\right.\)

Cấu hình: \(1s^22s^22p^63s^23p^3=\left[Ne\right]3s^23p^3\)

Vì electron lớp ngoài cùng có 5 e nên M thuộc Phi Kim

Answer 3

Ta có :

2Z + N = 46 (1)

Mặt khác :

N = 8/15*2Z

<=> 16/15Z - N = 0 (2)

Giải (1) và (2) :

Z = 15

N = 16

Cấu hình : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

M là : Photpho => Phi kim