Question

Toán lượng dư

1. Cho 9,75g Kẽm tác dụng với dung dịch chứa 14.6g axit clohidric thu được muối kẽm clorua và khí hidro.

a) Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên

b) Tính V_hidro thoát ra ở điều kiện chuẩn

c) Tính m chất dư sau phản ứng

d) Giả sử đem hòa tan 0.2 g kẽm clorua vào 40.8g nước. Tính nồng độ % dd thu đc

2. Dẫn H₂ qua 24g bột Đồng(II) oxit đun nóng, thu đc chất rắn A. Cho Sắt tác dụng hoàn toàn vs 87.6g dd axit clohidric sẽ điều chế được lượng H₂ dùng cho PỨ trên & dd B

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính m của chất rắn A, Tính V_hidro cần dùng ở điều kiện chuẩn

c) Tính C% dd axit clohidric cần dùng

d) Tính m của dd B

Answer 1

nZn = \(\dfrac{9,75}{65}\)= 0,15(mol)

nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\)= 0,4 (mol)

a.PTHH: Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2\(\uparrow\)

mol : 0,15 ->0,3----------------->0,15

Xét tỉ lệ số mol của Zn và HCl

\(\dfrac{0,15}{1}\)<\(\dfrac{0,4}{2}\)

=> HCl dư

b. V\(_{H2}\)= 0,15 . 22,4= 3,36(l)

c. mHCl dư = (0,4 - 0,3).36,5 = 3,65(g)

d.mdd ZnCl2 = 0,2 + 40,8 = 41(g)

C% ZnCl2= \(\dfrac{0,2}{41}\).100% = 0,488%