Question

tính nồng độ H+ trong các trường hợp

a,cho dd CH3COOH 0,1M vào dd CH3COONa 0,2M biết ka= 1,8x10^-5

b, cho dd  NH3  o,1M vào NH4Cl 0.2M

các bạn viết rõ cách làm giúp mình nhé !!!

Answer 1

a)CH3COONa->CH3COO(-)+Na(+) 
.........................Bazo....trung tinh 
.....0,1M..................0,1M 
...CH3COO(-)+H2O---->CH3COOH+OH(-) 
bd 0,1M 
pu...x................................x... 
cb...0,1-x...........................x.... 
Kb=x^2/(0,1-x)=5,71x10^(-10) 
=>x^2+5,71x10^(-10) - 5,71x10^(-11)=0 
=>x=7,6x10^(-6) 
=>[H(+)]=x 
b)NH4Cl------>NH4(+)+Cl(-) 
.....................axit.....trung tinh 
....0,1M...........0,1M 
....NH4(+)+H2O--->NH3+H3O 
bd..0,1M 
pu..x.......................x......x 
cb..0,1-x.................x.......x 
Ka=x^2/(0,1-x)=5,56x10^(-10) 
=>x^2+5,56x10^(-10) - 5,56x10^(-11)=0 
=>x=7,5x10^(-6) 
=>[H3O]=x 

Answer 2

a)            CH₃COONa → CH₃COO^-  + Na⁺

                     0,2                 0,2 

               CH₃COOH   ↔  CH₃COO^-    +     H⁺

Ban đầu:       0,1                     0,2                0

Phân ly:           x                       x                  x

Cân bằng:    0,1-x                0,2+x                x

K_aCH3COOH=(0,2+x).x/(0,1-x)= 1,8.10^-5

→x= nồng độ cân bằng của H⁺= 9.10^-5

b) câu này chưa có K_aNH4 → thiếu đề             

Answer 3

nếu câu a cho rõ là 100ml CH3COOH 0,1M và 50ml CH3COONa 0,2M ka vẫn vậy thì sẽ làm ntn ?

 

Answer 4

Trần Quốc Thế 
đề có vậy thôi

 

Answer 5

tính lại nồng độ, vì thể tích thay đổi → nòng độ thay đổi