n HNO3=0,01.0,05=5.10^-4mol
n NaNO3+ =0,015.0,1=1,5.10^-3 mol
=>CM H+= 0,01M
=>CM Na+ =0,015M
=>CmNO3- =0,01+0,015=0,025M
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 1: Sự điện li
Các câu hỏi tương tự
Câu 3: Trộn 200ml dd HCL 0,5M vào 50ml dd K2CO3 0,8M thì thu được V lit khí (đkc) và dd X. Tính V và CM các ion trong dd X. dd X.
Trộn 150ml dd Cacl2 0,5M với 50ml dd Nacl 2M. Tính nồng độ mol/ l của ion trong dd thu được
Trộn 50ml dd HCL 0.1M với 250ml dd HCL 0.2M .Tính nồng độ mol cỉa các ion .
Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D
Tính nồng độ mol của các ion trong dd(A) trong trường hợp sau a) trong 100ml dd (A) có chứa 0,0365g HCL b) trong 50ml dd có chứa 0,025mol H2SO4 (Cho H=1, CL=35, 5)
Trộn lẫn 150 ml dung dịch NaOH 0,5M với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd thu được.
Tính số mol của NaOH, Ba(OH)2.
2) Tính nồng độ mol của NaOH, Ba(OH)2 sau khi trộn (vì V đã thay đổi.)
3) Viết PTĐL. 4) Tính nồng độ mol của các ion dựa vào PTĐL
Bài 2. Trộn 200 ml dd NaOH 0,5 M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2 M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau khi trộn và pH của dung dịch
Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D
Trộn lẫn 100ml dd NAOH0,1m và 200ml dd hcl 0,2m tính độ ph của chất thu được.