Question

Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO₃ 37,8% ( D = 1,24 g/ml ) đến khi trung hòa hoàn toàn , thu được dung dịch A . Hạ nhiệt độ về 0^oC thu được dung dịch B có nồng độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m gam

a) Tính m

b) Dung dịch B là dung dịch bão hòa hay chưa bão hòa

Answer 1

PTHH: \(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)

m_{dd của HNO3}= 1,24.40,3=50 gam

=> m_HNO3 = \(\dfrac{50.37,8}{100}=18,9gam\) ( đây là khối lượng chất tan HNO3)

=> \(n_{HNO_3}=\dfrac{18,9}{63}=0,3mol\)

theo PTHH => \(n_{KOH}=0,3mol\)

=> \(m_{KOH}=0,3.56=16,8gam\)

=> khối lượng dung dịch KOH tham gia phản ứng:

\(\dfrac{16,8}{33,6}.100=50gam\)

=> Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng là

50 + 50 =100 gam dung dịch

Theo PTHH=> \(n_{KNO_3}=0,3mol=>m_{KNO_3}=0,3.101=30,3gam\)

Khi hạ nhiệt độ của dung dịch về 0⁰C thì thu được dd có nồng độ 11,6 % nên ta có:

\(\dfrac{30,3-m}{100-m}.100\%=11,6\%\)

Giải phương trình trên ta nhận được m=21,15 gam

vậy m= 21,15 gam

b) Dung dịch B là dung dịch đã bão hòa !

Answer 2

a) \(n_{HNO_3}=\dfrac{37,8\left(40,3\cdot1,24\right)}{100\cdot63}=0,3\left(mol\right)\)

KOH + HNO₃ \(\rightarrow\)KNO₃ + H₂O

0,3-----0,3----------0,3

\(m_{ddKOH}=\dfrac{56\cdot0,3\cdot100}{33,6}=50\left(g\right)\)

\(m_{ddHNO_3}=40,3\cdot1,24=50\left(g\right)\)

\(m_{KNO_3}=0,3\cdot101=30,3\left(g\right)\)

Dựa vào đề bài ta có phương trình :

\(\dfrac{30,3-m}{\left(50+50\right)-m}=\dfrac{11,6}{100}\Rightarrow m=21,15\left(g\right)\)

b) Dung dịch B là dung dịch bão hòa ở 0^oC

Answer 3

KOH + HNO₃ \(\rightarrow\) KNO₃ + H₂O

a/ Trung hòa hoàn toàn => dd A là dd KNO₃

Có : m_{dd HNO3} = D . V = 1,24 . 40,3 = 49,972(g)

=> m_HNO3 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{49,972.37,8\%}{100\%}=18,89\left(mol\right)\)

=> n_HNO3 = 18,89_/63 = 0,3(mol)

Theo PT => n_KNO3 = n_HNO3 = 0,3(mol)

=> m_{KNO3(ban đầu)} = 0,3 . 101= 30,3(g)

Theo PT => n_KOH = n_HNO3 = 0,3(mol)

=> m_KOH = 0,3 . 56 = 16,8(g)

=> m_{dd KOH} = \(\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{16,8.100\%}{33,6\%}=50\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL :

m_{dd sau pứ} = m_{dd KOH} + m_{dd HNO3} = 50 + 49,972=99,972(g)

Khi hạ nhiệt độ xuông 0 độ C thu được dd B là dd KNO3 11,6%

=> m_{KNO3 /B} = m_{KNO3(ban đầu)} - m_{muối tách ra} = 30,3 - m (g)

=> m_{dd B} = m_{dd sau pứ} - m_{muối tách ra} = 99,972 - m(g)

Có : C%dd B = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=11,6\%\)

=> \(\dfrac{30,3-m}{99,972-m}=0,116\)

Giải ra m = 21(g)

b) dd B là dd bão hòa vì có một lượng muối tách ra chứng tỏ dd B không thể hòa tan thêm chất tan.