Question

T​rộn 500ml dung dịch HCl 0,2M với 500ml dung dịch NaOH 0,4M được dung dịch A.1/ Tính pH của dung dịch A?(bỏ qua sự điện li của nước và sự hao hụt thể tích là không đáng kể)_2/ Cho tiếp 0,68g ZnCl2 vào dung dịch A, thu được dung dịch B, tính CM các ion trog dd B?(giả sử VddA=VddB & sự hao hụt V là ko đág kể)****giúp ạ****^_^

​

​

​

Answer 1

1) \(n_{H^+}=n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\) mol

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,5.0,4=0,2\) mol

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1 0,1

=> n_OH^- còn = 0,1 mol

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,5+0,5}=0,1M\)

\(\Rightarrow pOH=-lg\left[OH^-\right]=1\Rightarrow pH=14-1=13\)

2) \(A+ZnCl_2:\)

\(n_{Zn^{2+}}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,68}{136}=0,005\) mol

Dung dịch A có chứa 0,1 mol NaCl và 0,1 mol NaOH

\(ZnCl_2+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

0,05 0,1 0,05 0,1

Dung dịch B có chứa: 0,1 (A) + 0,1 (phản ứng) = 0,2 mol NaCl

\(NaCl\rightarrow Na^++Cl^-\)

0,2 0,2 0,2

\(\Rightarrow\left[Na^+\right]=\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{1}=0,2M\)