Quá trình oxi hóa: \(\overset{+3}{Fe_2}+6e\rightarrow\overset{0}{2Fe}\)
0,25 -->1,5 (mol)
\(\Rightarrow\) Chọn D
Đúng 3
Bình luận (2)
Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
Các câu hỏi tương tự
Số mol e cần dùng để khử 0.25 mol Fe2O3 thành Fe là bao nhiêu ?
tại sao giải bảo toàn electron như thế này lại sai nhỉ mn:
Đề: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính số mol HNO3.
Giải:
gọi x, y là số mol Fe và Cu 56x + 64y 12 ( `1)
Mặt khác: Fe - 3e Fe+3
x 3x
Cu - 2e Cu+2...
Đọc tiếp
tại sao giải bảo toàn electron như thế này lại sai nhỉ mn:
Đề: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính số mol HNO3.
Giải:
gọi x, y là số mol Fe và Cu => 56x + 64y = 12 ( `1)
Mặt khác: Fe - 3e > Fe+3
x > 3x
Cu - 2e > Cu+2
y > 2y
N+5 + 1e > N+4
0,5 < 0,5
Theo đl bảo toàn e => 3x + 2y = 0,5 ( 2)
Giải hệ (1) (2) => x = y = 0,1 mol
Khi đó: nHNO3 = nN+5 = 3x + 2y = 0,5 mol
Vậy số mol HNO3 là 0,5 mol.
Trong khi mình giải theo cách thông thường viết pt thì lại tính được số mol HNO3 bằng 1. Mọi người giải thích tại sao giải theo cách bảo toàn e trên kia lại sai đi.
Khử 3,04(g) hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe cần vừa đủ 0,05 mol H2 mặt khác hòa tan 3,04g hỗn hợp trên trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được V lít SO2 ở điều kiện chuẩn. Tính V
Mong mọi người giải chi tiết. Cảm ơn!!
Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO3 dư thu được Fe(NO3)3, H2O và 0,06 mol NO2 và 0,03 mol NO (không có sản phẩm khử khác). Tính m.
GIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN GẤP
Số mol electron sinh ra khi có 2,5 mol Cu bị oxi hóa thành Cu2+ là bao nhiêu ?
Bài tập vận dụng
I. Trắc nghiệm :
Câu 1: Tính chất nào sau đây không có ở Hidro
A. Nặng hơn không khí
B. Nhẹ nhất trong các chất khí
C. Không màu
D. Tan rất ít trong nước
Câu 2: Ứng dụng của Hidro
A. Oxi hóa kim loại
B. Làm nguyên liệu sản xuất NH3, HCl, chất hữu cơ
C. Tạo hiệu ứng nhà kinh
D. Tạo mưa axit
Câu 3: Khí nhẹ nhất trong các khí sau:
A. H2
B. H2O
C. O2
D. CO2
Câu 4: Công thức hóa học của hidro:
A. H2O
B. H
C. H2
D. H3
Câu 5: Cho 8g CuO tác dụng với H2 ở nhiệt đ...
Đọc tiếp
Bài tập vận dụng
I. Trắc nghiệm :
Câu 1: Tính chất nào sau đây không có ở Hidro
A. Nặng hơn không khí
B. Nhẹ nhất trong các chất khí
C. Không màu
D. Tan rất ít trong nước
Câu 2: Ứng dụng của Hidro
A. Oxi hóa kim loại
B. Làm nguyên liệu sản xuất NH3, HCl, chất hữu cơ
C. Tạo hiệu ứng nhà kinh
D. Tạo mưa axit
Câu 3: Khí nhẹ nhất trong các khí sau:
A. H2
B. H2O
C. O2
D. CO2
Câu 4: Công thức hóa học của hidro:
A. H2O
B. H
C. H2
D. H3
Câu 5: Cho 8g CuO tác dụng với H2 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thấy có m (g) chất rắn. Tính m, chất rắn đó là chất nào?
A. Cu, m = 0,64g
B. Cu, m = 6,4g
C. CuO dư, m = 4g
D. Không xác định được
Câu 6: Trong những oxit sau: CuO, MgO, Fe2O3, CaO, Na2O. oxit nào không bị Hidro khử:
A. CuO, MgO
B. Fe2O3, Na2O
C. Fe2O3, CaO
D. CaO, Na2O, MgO
Câu 7: Tỉ lệ mol của Hidro và Oxi sẽ gây nổ mạnh là:
A. 2:1
B. 1:3
C. 1:1
D. 1:2
Câu 8: Trong những oxit sau: CuO, MgO, Al2O3, AgO, Na2O, PbO. Có bao nhiêu oxit phản ứng với Hidro ở nhiệt độ cao:
A. 4
B. 5
C. 3
D. 1
Câu 9: Sau phản ứng của CuO và H2 thì có hiện tượng gì:
A. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành xanh lam
B. Sau phản ứng, chất rắn màu đen chuyển thành đỏ
C. Có chất khí bay lên
D. Không có hiện tượng
Câu 10: Sản phẩm thu được sau khi nung Chì (II) oxit trong Hidro
A. Pb
B. H2
C. PbO
D. Không phản ứng
II. Tự luận :
Bài 1,4,6/109 sgk
Bài 1 : Viết phương trình hóa học của phản ứng hiđro khử các oxit sau
Mẫu : Sắt (III) oxit.
Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
Bài 4: Khử 48 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
a. Tính số gam đồng kim loại thu được.
b. Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng
- Tìm nCuO = m/M
Viết PTHH CuO + H2 Cu + H2O
1 1 1 1 mol
nCuO nCu=?
a. mCu = n.M . Số mol của Cu chưa có tìm nCu dựa vào nCuO
nCu = nCuO .1/1 --> mCu
b. VH2 = n. 22,4 Số mol H2 chưa có tìm nH2 dựa vào nCuO VH2
CuO + H2 Cu + H2O
1 1 1 1 mol
nCuO nH2=? Mol
Bài 6: Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo ở đktc).
- Tìm nH2 và nO2
- Viết PTHH : 2H2 + O2 2H2O
2 1 2 mol
- So sánh nH2 và số mol của oxi :
nH2 : nO2 = nH2/2 : nO2/1 số mol nào lớn hơn thì chất đó dư. PTHH tính theo số mol chất còn lại.
- Thế số mol của chất còn lại vào PTHH để tìm số mol của nước mH2O
Khử 4,64g hỗn hợp A gồm FeO , Fe3O4 , Fe2O3 có số mol bằng nhau bằng co thu được chất rắn . Hòa tan hoàn toàn B trong dung dịch HNO3 thu được 2 khí NO và NO2 có tỉ lệ mol 1 : 1 . Tổng thể tích của 2 khí này
Cho Fe tác dụng với Oxi thu được 14,352g hôn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan hết hôn hợp X này vào một lượng dung dịch HNO3 thu được 1,8386 lít khí NO ở đktc(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch có chứa 47,1g muối khan. Tính số mol HNO3 phản ứng.
Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3o4 và Fe2O3 ( tỉ lệ mol Fe2O3 và Fe là 4:1). goàn tàn hết m gam X trong 1 mol dung dịch HCl thu được dung dịch Y. nhúng thanh Mg vào dung dịch Y cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 sau đó lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng tăng a gam. giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 4,75 B.4,9 C.4,65 D.5,1