Question

Phân tích một hợp chất A gồm 3 nguyên tố C, H, O. Người ta đốt cháy hoàn toàn 1,24 g A thì thu được 1,76 g CO₂, 1,08 g H₂O. Tìm công thức của A. Biết M_A = 62 g

Answer 1

CTTQ_A :C_xH_yO_z

n_H2O = \(\dfrac{1,08}{18}=0,06\left(mol\right)\)

=> n_H2 = 0,06.2 = 0,12(mol)

=>m_H2 = 0,12.2 = 0,24(g)

n_CO2 = \(\dfrac{1,76}{44}=0,04\left(mol\right)\)

=> n_C = 0,04.1 = 0,04 (mol)

=>m_C = 0,04. 12 = 0,48(g)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

m_CxHyOz = 1,24(g) = m_C + m_H + m_O

= 0,48 + 0,24 + m_O

=> m_O = 1,24-0,48-0,24=0,52 (g)

ta có x:y:z = \(\dfrac{m_C}{M_C}:\dfrac{m_H}{M_H}:\dfrac{m_O}{M_O}\)

⇔ \(\dfrac{0,48}{12}:0,24:\dfrac{0,52}{16}\)

⇔ 0,04:0,24:0,0325

⇔ 1:7:1

CTĐG: (CH₇O)_n

Mặt khác : M_A = 62

=> CTHH C₂H₆O₂