2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
- Nồng độ: tăng nồng độ SO2,O2 cho vào, giảm nồng độ SO3 (bằng cách lấy SO3 sau khi sinh ra) làm tăng hiệu suất phản ứng.
- Nhiệt độ: phản ứng thuận toả nhiệt nên nếu hạ nhiệt độ của hệ xuống mức vừa phải (≈450oC) sẽ có hiệu suất cao.
- Áp suất: phản ứng thuận làm giảm áp suất hệ nên nếu tăng áp suất bình phản ứng, hiệu suất sẽ tăng.
Câu 4: Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp các oxit của sắt bằng nhiệt độ cao. Khí sinh ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 8g kết tủa. Khối lượng sắt sau phản ứng?
5. Các phương pháp biểu diễn nồng độ dung dịch: nồng độ phần trăm, nồng độ đương lượng, nồng độ molan, nồng độ phần mol. Định luật đương lượng?
6. Hơi bão hoà? Áp suất hơi bão hoà? Nhiệt độ sôi của chất lỏng? Nhiệt độ đông đặc? Hiện tượng thẩm thấu là gì? Tính chất của các dung dịch loãng của chất tan không điện ly không bay hơi: - Độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 1); - Sự tăng nhiệt độ sôi và sự giảm nhiệt độ hoá rắn của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 2); - Áp suất thẩm thấu (định luật Van’t Hoff)
7. Dung dịch chất điện ly? Cơ chế điện ly dung dịch của Kablukov? Độ điện ly? Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu? Cho ví dụ.
8. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu. Hằng số điện ly K, hằng số điện ly acid Ka, hằng số điện ly base Kb?
giúp máy bạn ơi????
Cho 2 phản ứng sau : (1) N2 + 3 H2 <==> 2 NH3 ( ∆H < 0)
(2) N2O4 <==> 2 NO2 ( ∆H > 0)
Cân bằng thay đổi như thế nào khi :. a, ta nhiệt độ
b, tăng áp suất
c, tăng nồng độ N2 và N2O4
1. Hệ phân tán. Phân biệt huyền phù, nhũ tương, dung dịch keo, dung dịch thực (dung dịch).
2. Dung dịch? Nhiệt động học của sự hình thành dung dịch lỏng (chất rắn hoà tan trong chất lỏng, chất khí hoà tan trong chất lỏng, chất lỏng hoà tan trong dung môi lỏng)
3. Độ tan của các chất là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? Ảnh hưởng của bản chất chất tan và dung môi đến độ tan (sự hoà tan hai hợp chất không cực vào nhau; sự hoà tan các hợp chất không cực, có cực và ion vào dung môi có cực hay hoà tan các hợp chất có cực và ion vào dung môi không cực; sự hoà tan các chất rắn có mạng tinh thể). Tính phân cực của các hợp chất hữu cơ?
4. Định luật Henry nói về ảnh hưởng của áp suất đối với độ tan của chất khí trong chất lỏng? So sánh độ tan trong nước của O2 và CO2?
5. Các phương pháp biểu diễn nồng độ dung dịch: nồng độ phần trăm, nồng độ đương lượng, nồng độ molan, nồng độ phần mol. Định luật đương lượng?
giúp các cậu
Máy đo nồng độ cồn là vật dụng cần thiết để các CSGT kiểm tra nồng độ rượu trong hơi thở của các tài xế. Em hãy cho biết trong máy đo nồng độ cồn có hóa chất nào mà có thể phát hiện ra rượu? Tại sao?
GIÚP MÌNH CÂU NÀY VỚI:
Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% O2 và 80%N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích : N2 = 84,77% , SO2 = 10,6% và còn lại là O2
Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổim thu được 12,885g chất rắn.
1)Tính m và %khối lượng chất trong A
2)Giả sự dung tích của bình là 12.32 lít ở nhiệt độ và áp suất ban đầu là 27,3 độC và 1 atm, sau khu nung chất A ở nhiệt độ cao, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình là P. Tính P và áp suất của mỗi khí trong C.
Hoà tan m (g) FeCO3 vào d d HCl 80%.sau phản ứng hoàn toàn thu dd Y,trong Y nồng độ phần trăm của HCl là 37,1%.Cho vào dd Y k(g) BaCO3 sau phản ứng hoàn toàn thu được d d Z có nồng độ của HCl là 19,7%. Nồng độ phần trăm của muối trong dd Y và 1 muối trong Z lần lượt là
Nung nóng 7,6 gam hỗn hợp bột các kim loại Cu và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 6,72lít khí (đktc) thoát ra.
a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c)tính nồng độ mol/l của dung dịch axit H2SO4 đã dùng .Nếu dùng 500ml dd HCl thì còn lấy dd axit này có nồng độ bao nhiêu?
Câu 7. Cho 34,8gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 2M (ở nhiệt độ thường). Coi thể tích dd thay đổi không đáng kể.
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng
