Question

Phải thêm bao nhiêu g K₂O vào 68,8 g H₂O để thu được dd KOH 14%

Answer 1

Gọi số mol K₂O là x (x > 0 )

\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)

Theo phương trình : 1 mol K₂O tác dụng với 1 mol H₂O tạo ra 2 mol KOH .

Theo bài ra : x mol K₂O tác dụng với x mol H₂O tạo ra 2x mol KOH .

Áp dụng công thức tính nồng độ mol ta có :

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{112x}{112x+68,8}.100\%=14\%\)

\(\Rightarrow x=0,1\)

\(\Rightarrow n_{K_2O}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2O}=0,1.94=9,4\left(gam\right)\)

Vậy phải thêm 9,4g K₂O vào 68,8g H₂O để thu được dung dịch KOH 14%

Answer 2

Ta có :

PTHH :

K2O + H2O ----> 2KOH

Ta Thấy :

Khối lượng : KOH chiếm 14%

=> nước chiếm 86%

mà khối lượng nước là 68,8 g

=> mdd_KOH = 68,8 : 86% = 80(g)

=> m_KOH = 80 . 14% = 11,2(g)

=> n_KOH = 11,2 : (39 + 16 + 1) = 0,2(mol)

=> n_K2O(PƯ) = 0,2 : 2 = 0,1(mol)

=> m_K2O = 0,1 . (39 . 2 + 16) = 9,4(g)

Answer 3

pthh:K2O+H2O→2KOH

mol: x x 2x

ADCT:C%=mct/mdd×100%

C%KOH=112x/(112x+68,8-mH2O)×100%=14%

→x=0,1

nKOH=0,1(mol)

mKOH=0,1×94=9,4(g)