Question

Oxit sắt từ tác dụng với axit sunfuric theo sơ đồ phản ứng:

Fe3O4 + 4H2SO4 --> FeSO4 +Fe2(SO4)3 + 4H2O

a. Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 3,84g Fe3O4 tác dụng với dung dịch chứa 3,92g H2SO4>

b. Nếu ban đầu sử dụng dd H2SO4 19,6% thì C% của mỗi chất tan trong dd sau phản ứng là bao nhiêu %.

Answer 1

n_Fe3O4=m/M=3,84/232\(\approx0,017\)(mol)

n_H2SO4=m/M=3,92/98=0,04(mol)

pthh:

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ -> FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

1...............4..................1................1....................4 (mol)

0,01 <-0,04 -> 0,01 -> 0,01 ->0,04 (mol)

Muối tạo thành là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

=> m_FeSO4=n.M=0,01.152=1,52(g)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,01.400=4\left(g\right)\)

b) Theo câu b thì

=> m_{d d H2SO4}=\(\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{0,04.98.100}{19,6}=20\left(g\right)\)

=> m_{d d sau phản ứng} =m_Fe3O4 +m_H2SO4=3,84+20=23,84(g)

=> \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{m_{FeSO_4}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{1,52.100}{23,84}=\approx6,38\left(\%\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{4.100}{23,84}\approx16,77\left(\%\right)\)