Question

Oxit của kim loại ở mức hóa trị thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở mức hóa trị cao chứa 50,48%.Tính nguyên tử của kim loại đó

Answer 1

(1) Gọi R₂O_n là oxit của kim loại ở mức hóa trị thấp nhất

%m_R = 100% - %m_O = 100% - 22,56% = 77,44%

Ta có tỉ lệ:

2 : n = \(\dfrac{\%R}{2M_R}\) : \(\dfrac{\%O}{nM_O}\) = \(\dfrac{77,44}{2M_R}\) : \(\dfrac{22,56}{nM_O}\) = \(\dfrac{77,44}{2M_R}\): \(\dfrac{22,56}{16n}\)

=>M_R = \(\dfrac{77,44.16n}{2.22,56}\) = \(\dfrac{1239,04n}{45,12}\)

Vì n là hóa trị của kim loại R nên ta có bảng sau:

n 1 2 3 4 R 27,46 55 82,38 109,84 Loại Nhận Loại Loại

Cặp nghiệm hợp lí là :

n = 2 ; M_R = 55 g/mol => NTK(R) = 55 đvC

nên R là Mangan (KHHH: Mn)

Vì R₂O_n là oxit của kim loại hóa trị thấp => CTHH cần tìm là : MnO

(2)Gọi R₂O_m là oxit của kim loại ở mức hóa trị cao nhất

%m_R = 100% - %m_O = 100% - 50,48% = 49,52%

Ta có tỉ lệ:

2 : m = \(\dfrac{\%R}{2M_R}\) : \(\dfrac{\%O}{mM_O}\) = \(\dfrac{49,52}{2M_R}\) : \(\dfrac{50,48}{mM_O}\) = \(\dfrac{49,52}{2M_R}\): \(\dfrac{50,48}{16m}\)

=>M_R = \(\dfrac{49,52.16m}{2.50,48}\) = \(\dfrac{792,32n}{100,96}\)

Vì n là hóa trị của kim loại R nên ta có bảng sau:

n 1 2 3 4 5 6 7 R 7,84 15,69 23,54 31,39 39,23 47,08 55 Loại Loại Loại Loại Loại Loại Nhận

Cặp nghiệm hợp lí là :

n = 7 ; M_R = 55 g/mol => NTK(R) = 55 đvC

nên R là Mangan (KHHH: Mn)

Vì R₂O_m là oxit của kim loại hóa trị cao => CTHH cần tìm là : Mn₂O₇