Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được chất rắn B và khí O. Lúc đó KClO3 phân hủy hoàn toàn, còn KMnO4 phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894g KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn O2 thu được ở trên với không khí ( có phần trăm thể tích: 20% O2, 80% N2) theo tỉ lệ tương ứng là 1:3 tạo thành hỗn hợp khí C. Cho toàn bộ khí C vào bình chứa 0,528g cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí D gồm 3 khí trong đó O2 chiếm 17,083% về thể tích. a. Tính % khối lương mỗi chất trong hỗn hợp A. B. Thêm 74,5g KCl vào chất rắn B được hỗn hợp E. Cho hỗn hợp E vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, đun nóng nhẹ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn
a, Ta có: \(n_{O_2}=a\left(mol\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_{2\text{/}kk}}=0,6a\left(mol\right)\\n_{N_{2\text{/}kk}}=2,4a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác \(n_{CO_2}=0,044\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{\left(1,6a-0,044\right).100\%}{4a}=17,083\%\Rightarrow a\approx0,048\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_A=12,536\left(g\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=1,47\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=11,066\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Từ đó tính %
b, Ta có \(n_{O_2\text{/}puKMnO_4}=0,03\left(mol\right)\)
Bảo toàn e ta có: \(n_{Cl_2}=\frac{5.0,07-0,03.4}{2}=0,115\left(mol\right)\)
Suy ra \(V=2,576\left(l\right)\)
ta có StgOED = \(\frac{1}{2}\)OE.ED
Đặt ED=x => OE=\(\sqrt{9-x^2}\)(Py ta :)
S=\(\frac{1}{2}x.\sqrt{9-x^2}\) = or < \(\frac{x^2+9-x^2}{4}=\frac{9}{4}\)
Dấu = xảy ra <=> x=\(\sqrt{9-x^2}\)
<=>\(^{x^2}\)=9-\(^{x^2}\)
<=>.....
<=>x=\(\frac{3}{\sqrt{2}}\)
Gọi K là hình chiếu của D
... TÍnh AC là ok
