Question

Nung 25,28 gam hh FeCO₃ và Fe_xO_y trong khí O₂ dư tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí sản phẩm A và 22,4g chất rắn. Cho khios A hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,15M thấy có 7,88g kết tủa tạo thành.

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tìm CTPT của Fe_xO_y.

Answer 1

a) 4FeCO3 + 7O2 -t^o-> 2Fe2O3 +4CO2(1)

2Fe_xO_y +(3x-2y)O2 --> xFe₂O₃(2)

CO2 +Ba(OH)2 --> BaCO3 +H2O (3)

2CO2 +Ba(OH)2 --> Ba(HCO3)2 (4)

b) nBaCO3=0,04(mol)

nFe2O3=0,14(mol)

nBa(OH)2=0,06(mol)

vì nBaCO3<nBa(OH)2 nên xét 2 trường hợp :

TH1: Ba(OH)2 dư => ko có (4)

theo (3) : nCO2 =nBaCO3=0,04(mol)

theo (1) : nFeCO3=nCO2=0,04(mol)

nFe2O3=1/2nCO2=0,02(mol)

=> mFe_xO_y=25,28-0,04.116=20,64(g)

=>nFe_xO_y=\(\dfrac{20,64}{56x+16y}\left(mol\right)\)

=> n_Fe2O3=0,12(mol)

theo (2) : nFe_xO_y=\(\dfrac{2}{x}\)nFe2O3=0,24/x(mol)

=>\(\dfrac{20,64}{56x+16y}=\dfrac{0,24}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{8}{15}\)

vậy TH1 vô nghiệm

TH2: CO2 dư => có pư (4)

theo(3) : nBa(OH)2 =nBaCO3=0,04(mol)

=>nBa(OH)2(4) =0,02(mol)

theo (4) : nCO2 =2nBa(OH)2 (4)=0,04(mol)

\(\Sigma nCO2=0,08\left(mol\right)\)

theo (1) : nFeCO3=nCO2=0,08(mol)

=> mFe_xO_y=16(g)

nFe_xOy=\(\dfrac{16}{56x+16y}\left(mol\right)\)

nFe2O3(1)=1/2nCO2=0,04(mol)

=> nFe2O3(2)=0,1(mol)

theo(2) : nFe_xO_y=\(\dfrac{2}{x}\)nFe2O3(2)=0,2/x(mol)

=>\(\dfrac{16}{56x+16y}=\dfrac{0,2}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

=>Fe_xO_y : Fe₂O₃