Question

Nhúng một miếng Zn nặng 50g vào 600ml ddAgNO3 có nồng độ 0,8M. Sau một thời gian phản ứng CM của AgNO3 trong dung dịch sau phản ứng là 0,3M.Lúc đó lấy thanh kim loại ra làm khô, cân lại thấy khối lượng của nó là (m) g. Biết bạc tạo ra bám hoàn toàn vào thanh Zn. Giá trị của m =?

Answer 1

nAgNO3 (bđ) = 0.8*0.6 = 0.48 mol

nAgNO3 (dư) = 0.6*0.3=0.18 mol

nAgNO3 phản ứng = 0.48 - 0.18 = 0.3 mol

Zn + 2AgNO3 --> Zn(NO3)2 + 2Ag

______0.3_________________0.3

mAg = m = 0.3*108 = 32.4 g

Answer 2

n\(_{AgNO3}bđ=0,6.0,8=0,48\left(mol\right)\)

n\(_{AgNO3}dư=0,3.0,6=0,18\left(mol\right)\)

n\(_{AgNO3}pư=0,48-0,18=0,3\left(mol\right)\)

Zn+2AgNO3--->Cu(NO3)2+2Ag

n\(_{Ag}=n_{AgNO3}=0,3\left(mol\right)\)

m\(_{Ag}=0,3.108=32,4\left(g\right)\)

Answer 3

https://i.imgur.com/yfBjT70.jpg

Answer 4

\(\text{nAgNO3 bđ = 0,6.0,8 = 0,48 mol}\)

\(\text{nAgNO3 dư = 0,6.0,3 = 0,18 mol}\)

\(\Rightarrow\text{nAgNO3 pư = 0,48 - 0,18 = 0,3 mol}\)

\(\text{PTHH: Zn + 2AgNO3}\rightarrow\text{ Zn(NO3)2 + 2Ag}\)

\(\text{ 0,15 ← 0,3 → 0,3 (mol)}\)

m = m thanh kim loại = m ban đầu - mZn pư + mAg bám vào \(\text{= 50 - 0,15.65 + 0,3.108 = 72,65 gam}\)