Gọi x là số mol của CuSO4 phản ứng
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
x <------- x -------> x ------> x
Khối lượng thanh sắt tăng: \(64x-56x=0,6\) => x = 0,075
a) \(C_M=\dfrac{0,075}{0,2}=0,375M\)
b) \(m_{Cu}=0,075.64=4,8\left(g\right)\)
a) Khi nung nóng canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao trong lò nung, thu được canxi oxit và khí CO2. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng thay đổi như thế nào so với chất rắn ban đầu?
b) Khi nung thanh sắt rong không khí thì khối lượng thanh sắt sau phản ứng thay đổi như thế nào?
Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 7,3 g axit clohiđric HCl tạo ra 13,6 g muối kẽm clorua zncl2 và khí hidro a) viết phương trình hóa học b) viết công thức khối lượng của phản ứng c) tính khối lượng khí hiđro tạo thành bằng cách áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Nguyên tử sắt có 30n
a, Tính khối lượng electron trong 1 kg sắt.
b, Tính khối lượng sắt trong 1 kg electron.
Nguyên tử sắt có 26p, 30n, 26e. Tính khối lượng nguyên tử sắt. Tính khối lượng e trong 1 kg sắt
Cho biết Fe = 56, N= 14. Hỏi
a, Trong 280g sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt? Tính khối lượng của 1 nguyên tử sắt bằng bao nhiêu
b, Trong 280g N có bao nhiêu mol phân tử Nito ? Ở đktc lượng N trên chiếm thể tích bằng bao nhiêu
Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam sắt trong 3,2 khí oxi thu được sản phẩm là chất rắn X.
a. X là chất nào? Lập PTHH của phản ứng đã xẩy ra.
b. Tính khối lượng chất X.
Câu 1: Cho mẩu magnesium phản ứng với dung dịch hydrochloric acid.
Chon đáp án sai?
A. Tổng khối lượng chất phản ứng lớn hơn khối lượng khí hydrogen.
B. Khối lượng của magnesium chloride nhỏ hơn tổng khối lượng chất phản ứng.
C. Khối lượng magnesium bằng khối lượng hydrogen.
D. Tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng chất sản phẩm.
Trộn 56 ml khí H2 với 40 ml khí O2 rồi đem đốt cháy các chất khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
a, Tính thể tích khí thu được sau Phản ứng ?
b, Tính k.lượng nước tạo thành ? Biết k. lượng riêng của nước là 1 g/mol.
