Question

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

Answer 1

Số mol của H₂SO₄:

n_H2SO4 = \(\frac{49}{98} = 0,5\) mol

Số mol của Al₂O₃:

n_Al2O3 = \(\frac{60}{102} \approx 0,6\) mol

Pt: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO4)₃ + 3H₂O

.....0,5 mol<--0,5 mol---> 0,5 mol

Xét tỉ lệ mol giữa H₂SO₄ và Al₂O₃:

\(\frac{0,5}{3} < \frac{0,6}{1}\)

Vậy Al₂O₃ dư

Khối lượng của muối nhôm sunfat được tạo thành:

m_Al2(SO4)3 = 0,5 * 342 = 171 (g)

Khối lượng của Al₂O₃ dư sau pứ:

m_Al2O3 dư = (0,6 - 0,5) * 102 = 10,2 (g)

Answer 2

Sửa: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO4)₃ + 2H₂O

....0,17 mol.<--0,5 mol----> 0,17 mol

chỗ xét tỉ lệ mol pn ghi y chang, chỗ tính pn đổi số lại giùm mk, xin lỗi nhé