Question

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6g KMnO4

1.TínhVo2thuđược(đktc)

2.DùngVO2trênđểđốt cháy3,1g P toàn bộ sản phẩmcháyđược hấp thụ hết vào 80ml nước.

A)Viết phương trình phản ứng xảy ra

B) tính nồng độ mol của dung dịch axit thu được sau khi kết thúc phản ứng( giả sử thể tích hấp thụ không thay đổi).

Answer 1

a, \(_{_{ }}n_{KMnO_4}\) = \(\dfrac{31,6}{158}\) = 0,2 (mol) .

PTHH : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

mol 0,2 \(\rightarrow\) 0,1

\(\Rightarrow\) \(_{_{ }}V_{O_2}\) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

b, n_P = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH : 4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅

Theo PT 4 5

Theo BR 0,1 0,1

Xét tỉ lệ : n_P : \(_{_{ }n_{O_2}}\) = \(\dfrac{0,1}{4}\) > \(\dfrac{0,1}{5}\)

\(\Rightarrow\) m_P dư

\(\Rightarrow\) \(^{_{ }n_{P_2O_5}}\) = 0,04 (mol)

Đổi : 80ml = 0,08 l

\(\rightarrow\) C_M = 0,04/0,08 = 0,5M .

Chúc bn làm bài tốt .