Question

Nhiệt phân hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 thu được V lít khí CO2 ở đktc . Dẫn toàn bộ V lít khí CO2 ở trên qua 200ml dd Ba(OH)2 1M thu được 19,7 g kết tủa

Hãy tính V lít và phần trăm về khối lượng
mỗi muối trong hỗn hop ban đầu ?

Answer 1

PTPU

CaCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) CaO+ CO₂ (1)

...a.........................a......... mol

MgCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) MgO+ CO₂ (2)

...b..........................b......... mol

Ba(OH)₂+ CO₂\(\rightarrow\) BaCO₃\(\downarrow\)+ H₂O (3)

Ba(OH)₂+ 2CO₂\(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂ (4)

ta có: n_BaCO3= \(\dfrac{19,7}{197}\)= 0,1( mol)

n_Ba(OH)2= 1. 0,2= 0,2( mol)

* TH₁: chỉ tạo muối trung hòa\(\Rightarrow\) không có phản ứng (4) xảy ra

\(\Rightarrow\) n_CO2= n_BaCO3= 0,1( mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=28,4\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=1,25\\b=-1,15\end{matrix}\right.\) (loại)

*TH₂: tạo cả hai muối\(\Rightarrow\) có phản ứng (4) xảy ra

theo (3): n_CO2= n_Ba(OH)2= n_BaCO3= 0,1( mol)

\(\Rightarrow\) n_{Ba(OH)2 (4)}= 0,2- 0,1= 0,1( mol)

theo (4): n_CO2= 2. n_Ba(OH)2= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) \(\sum\)n_CO2= 0,1+ 0,2= 0,3( mol)

ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=28,4\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\) ( nhận)

\(\Rightarrow\) V_CO2= 0,3. 22,4= 6,72( lít)

m_CaCO3= 100. 0,2= 20( g)

\(\Rightarrow\) %m_CaCO3= \(\dfrac{20}{28,4}\). 100%= 70,42%

%m_MgCO3= 100%- 70,42%= 29,58%