a)
Ở chu kỳ 3 => Có 3 lớp electron
Ở nhóm VA => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng
Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p3 hay [Ne]3s23p3
b)
Xét nguyên tử nguyên tố thứ nhất:
Ở chu kỳ 2 => Có 2 lớp electron
Ở nhóm VA => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng
Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s22p3
Xét nguyên tử nguyên tố thứ hai:
Ở chu kỳ 4 => Có 4 lớp electron
Ở nhóm VA => Có 5 electron ở lớp ngoài cùng
Vậy cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 hay [Ar]3d104s24p3
Cho 3 nguyên tố X, Y, M thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. X, Y cùng một chu kì và thuộc hai nhóm liên tiếp. M, X thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tính kim loại: M > X > Y. Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp 3s.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, M.
b. Viết công thức hiđroxit ứng với oxit bậc cao nhất của Y.
A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. tổng số proton của chúng là 32. xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của A, B
hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp của hàng tuần hoàn. tổng số diện tích hạt nhân của A và B là 16
a. xác định A và B
b. viết cấu hình electron nguyên tử của A và B
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X là
A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63p13s2 D. 1s22s22p63s3
2)Cho nguyên tố A có Z = 16 và B có Z = 26. a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của A, B trong hệ thống tuần hoàn(số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm, nhóm). b)A, B là kim loại hay phi kim ? Giải thích. 3)Cho ba nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng(n=3) tương ứng là : ns1 , ns2np1, ns2np5. a) Hãy xác định vị trí của A , M, X trong bảng HTTH. b)Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? Chúng có thể hình thành ion nào ? Viết cấu hình electron của các ion đó. 4)Một nguyên tố X ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VI. a)Lập luận để viết cấu hình electron của X. b)Nêu tên và tính thành phần % về khối lượng của X trong oxit cao nhất
1. Cấu hình electron của hai nguyên tố thuộc nhóm VB và VA của chu kì 4
2. Xác định số electron độc thân của Mo (Z = 42)
C và D là 2 nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở 1 chu kì trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số nơtron của D lớn hơn của C là 2 hạt. Trong nguyên tử C số electron bằng với số nơtron. Xác định vị trí và viết cấu hình e của C và D
1. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn
a) Viết cấu hình electron của X
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng nhóm thuộc 2 chu kì kế tiếp. Giải thích vì sao lại viết như vậy
2. Cho nguyên tố X có Z=30
a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng chu kì, thuộc 2 nhóm liên tiếp với nguyên tố X và hãy giải thích vì sao lại viết như vậy
3. Ccho 2 nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là:
+ Nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s2
+ Nguyên tử Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
- X và Y có thuộc cùng 1 nhóm nguyên tố không? Giải thích
- 2 nguyên tố này cách nhau bao nhiêu nguyên tố hóa học? Có cùng chu kì không?
