Question

Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40
a. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của R
b. Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó

Answer 1

a) \(\left\{{}\begin{matrix}P=E\\P+N+E=40\\1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=14\\P=E=13\end{matrix}\right.\)

Ta có: Z= P=E=13

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

b) Vì kim loại R có hóa trị III => Oxit cao nhất là R₂O₃

M_R= P+N= 27(g/mol)

Phần trăm tính theo khối lượng R trong hợp chất oxit cao nhất:

\(\%m_R=\dfrac{m_R}{m_{R_2O_3}}.100\%=\dfrac{2.M_R}{2.M_R+3.16}.100\\ =\dfrac{2.27}{2.27+3.16}.100\approx52,941\%\)

Answer 2

a, 40=e+p+n=2e+n
Do n>=e suy ra n=14, e=13
Vậy kim loại đó là Al
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B, oxit cao nhất Al2O3(nhôm 3 oxit)
%Al=52,94%