Question

Người ta điều chế H2 bằng cách cho Al vào dung dịch NaOH 

a) Viết PT phản ứng

b) Tính khối lượng Al để điều chế đc 13,44 lít khí H2 ở đktc

c) Nếu cho 4,86 gam Al vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH thì sau phản ứng thu đc bao nhiêu lít khí H2 ở đktc ?

Answer 1

a) PTHH: NaOH + Al + H2O -> NaAlO2 + 3/2 H2

b) nH2= 0,6(mol)

-> nAl=0,4(mol) => mAl=0,4.27=10,8(g)

c) nAl=0,18((mol); nNaOH=0,2(mol)

PTHH: 0,18/1 < 0,2/1

=> Al hết, NaOH dư, tính theo nAl.

-> nH2= 3/2. 0,18=0,27(mol)

=>V(H2,đktc)=0,27.22,4= 6,048(l)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)\)

\(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(...........0.4.........................0.6\)

\(m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{4.86}{27}=0.18\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0.2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+2Al+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(2.................2\)

\(0.2...............0.18\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{2}>\dfrac{0.18}{2}\)

\(\Rightarrow NaOHdư\)

\(n_{H_2}=0.18\cdot\dfrac{3}{2}=0.27\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.27\cdot22.4=6.048\left(l\right)\)

 

Answer 3

a, PTHH: 2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

b, nH2=0,6 mol -mAl=10,8 g 

c, nAl=0,16(592) mol 

   nNaOH=0,2 mol 

-NaOH hết, Al dư 

-VH2=6,72 l