Question

Một nguyên tố kim loại R , oxit cao nhất của nó chứa 52,94% R về khối lượng

a) Tìm R

b) cho 20.4 oxit cao nhất của R tan hoàn toàn trong 246,6g dung dịch 17,76% của hợp chất với H của một phi kim X thuộc nhóm VIIA tạo thành dung dịch A

Tìm khối lượng nguyên tử và gọi tên X

Tính C% của dung dịch A

Answer 1

a.Gọi công thức oxit là R2On

Ta có :

\(\frac{2R}{2R+16n}\text{=0.5294}\)

\(\rightarrow\text{R=9n}\rightarrow\text{n=3 R=27 R là Al}\)

\(b,n_{Al2O3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

X thuộc nhóm VIIA\(\rightarrow\)Axit là HX

mHX=246,6.17,76%=43,8

\(\text{Al2O3+6HX-->2AlX3+3H2O}\)

0,2______1,2

\(M_{HX}=\frac{43,8}{1,2}\text{=36,5}\rightarrow\text{X=35,5 X là Clo}\)

mdd sau phản ứng=20,4+246,6=267g

\(C\%_{AlCl3}=\frac{\text{0,2.2.133,5}}{267}\text{=20%}\)

Answer 2

Đáp án:

a.R là Al

b.X là Clo

c%AlCl3=20%

Giải thích các bước giải:

a.Gọi công thức oxit là R2On

ta có 2R/(2R+16n)=0.5294

-->R=9n-->n=3 R=27 R là Al

b. nAl2O3=20,4/102=0,2

X thuộc nhóm VIIA-->Axit là HX

mHX=246,6.17,76%=43,8

Al2O3+6HX-->2AlX3+3H2O

0,2 1,2

-->M HX=43,8/1,2=36,5-->X=35,5 X là Clo

mdd sau phản ứng=20,4+246,6=267g

-->c%AlCl3=0,2.2.133,5/267=20%