Question

Một mẫu chất có thành phần chính là muối Mohr. Muối Mohr có công thức hóa học là (NH₄)2SO₄.FeSO₄.6H₂O. Hòa tan 0,2151g mẫu chất trong dung dịch sulfuric acid loãng dư, thu được dung dịch có chứa cation Fe²⁺. Lượng Fe²⁺ trong dung dịch này phản ứng vừa đủ với 5,40 ml dung dịch thuốc tím nồng độ 0,02M (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với thuốc tím). Xác định

a) Số mg sắt có trong mẫu chất

b) Phần trăm khối lượng của (NH₄)₂SO₄.FeSO₄.6H₂O trong mẫu chất.

Answer 1

Phương trình hóa học:

5Fe²⁺(aq) + (aq) + 8H⁺⁽aq) →5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(1)

Ta có:

\(n_{MnO_4^-}\)= 0,02 . 5,4 . 10-3 = 1,08 . 10^-4 (mol)

Theo phương trình: \(n_{Ee^{2+}}=5n_{MnO_4^-}\)= 5 . 1,08 . 10-4 = 5,4 . 10^-4 (mol)

a) Khối lượng sắt có trong mẫu chất là: 56 . 5,4 . 10-4 = 0,03024 (g) = 30,24 (mg)

b) Ta có:\(n_{Fe^{2+}}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4.FeSO_4.6H_2O}\)= 5,4 . 10^-4 (mol)

⇒ \(m_{\left(NH_4\right)_2SO_4.FeSO_4.6H_2O}\)= 392 . 5,4 . 10^-4 = 0,21168 (g)

\(\%m_{\left(NH_4\right)_2SO_4.FeSO_4.6H_2O}=\dfrac{0,21168}{0,2151}.100\%\approx98,41\%\)