một hỗn hợp khí A gồm Nitơ và Hiđro có tỉ khối tương ứng đối với oxi là 0,3 875
a) tính phần trăm thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu b)lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thấy thể tích khí B sau phản ứng là 38 lít tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3 c) ở điều kiện thường 1 lít khí B có khối lượng bnhiu mik cần gấp ạ
a,
Gọi a là số mol của N2 , b là số mol của H2
\(\overline{M}=12,4\)
\(\Rightarrow\frac{28a+2b}{a+b}=12,4\Leftrightarrow15,6a=10,4b\)
\(\Leftrightarrow\frac{a}{b}=\frac{2}{3}\)
Giả sử có 2a mol N2 , 3a mol H2
\(\Rightarrow\%V_{N2}=\frac{2a.100}{2a+3a}=40\%\)
\(\Rightarrow\%V_{H2}=100\%-40\%=60\%\)
b,
50l A có 20l N2 , 30l H2
\(N_2+3H_2\underrightarrow{^{to,xt}}2NH_3\)
Gọi x là VN2 phản ứng
\(\Rightarrow\) 3x là VH2 phản ứng
3x là VNH3
Dư 3-3x l H2 ; 20-x l N2
\(\Rightarrow30-3x+20-x+2x=38\)
\(\Leftrightarrow x=6\)
Vậy \(H=\frac{6.100}{20}=30\%\)
c,
38l B có 14l N2, 12l H2, 12l NH3
\(\Rightarrow1\left(l\right)B:\frac{7}{19}\left(l\right)N_2,\frac{6}{19}\left(l\right)H_2,\frac{6}{19}\left(l\right)NH_3\)
Sau đó bạn tính mol mỗi khí => m hỗn hợp
