Question

Một hỗn hợp gồm H2 và O2 chiếm thể tích là 6.72 lít ở đktc có khối lượng là 3.6g

a) Tính % các chất có trong hỗn hợp theo thể tích và theo khối lượng

b) Nếu bật tia lửa điện cho hỗn hợp nổ thì hidro hóa hợp với oxi sinh ra nước. Theo em phản ứng chất nào còn dư ? khối lượng là bao nhiêu

c) Số mol nước sinh ra là bao nhiêu

@@ Làm từng phần cũng dc @@

Answer 1

Gợi ý:

a/ - Đặt số mol H₂, O₂ trong hỗn hợp lần lượt là a, b

- Lập hệ phương trình dựa theo thể tích và khối lượng hỗn hợp

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\2a+32b=3,6\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Từ đây sẽ tính được % về thể tích và khối lượng.

b/ PTHH: 2H₂ + O₂ =(nhiệt)=> 2H₂O

Đã biết số mol mỗi chất. Bài toán trở về dạng toán 2 số liệu bình thường :))

c/ - Làm được phần b rồi thì phần c khá đơn giản

- Ta đã biết chất nào hết, chất nào dư => Tính số mol H₂O theo chất hết

=> Khối lượng H₂O tạo thành.