Question

Một hỗn hợp gồm CH4 và H2 có thể tích 6,72 l , trong đó H2 chiếm 20% về khối lượng . Đốt cháy hòn toàn lượng hỗn hợp trên thì thu được bao nhiêu gam nước ?

Answer 1

Gọi x là số mol của \(CH_4\)

\(H_2\) chiếm 20% về khối lượng -> \(CH_4\) chiếm 80%

\(n_{hh}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta có:\(\)\(\dfrac{16x.100\%}{16x+2\left(0,3-x\right)}=80\%\)

...........\(\dfrac{16x}{14x+0,6}=0,8\)

...........\(16x=11,2x+0,48\)

...........\(x=0,1\)=>\(n_{H_2}=0,2\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

1............2...........1.............2(mol)

0,1........0,2.........0,1........0,2(mol)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

2...........1..........2(mol)

0,2.......0,1.......0,2(mol)

Khối lượng nước thu được

(0,2+0,2).18=7,2(g)