Question

Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O₂ ; 2,5 mol khí N₂ ; 1,2 x 10²³ phân tử H₂ và 6,4 g khí SO₂ . a) Tính thể tích của hỗn hợp khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn. b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí trên

 

Answer 1

n của h₂=1.2.10^23:6.10²³=0.2 mol

nSo₂=6,4:64=0.1 mol

a,Vhh=[1,5+2,5+0.2+0,1] .22,4=96,32l

m_hh=(1,5.32)+(2,5.28)+(0,2.2)+6,4=124,8g

 

Answer 2

n_SO2 = 6,4 / 64 = 0,1 mol

n_H2 = \(\frac{1,2\times10^{23}}{6\times10^{23}}=0,2\left(mol\right)\)

a/ V_{hỗn hợp khí}(đktc) = ( 0,1 + 0,2 + 1,5 + 2,5 ) x 22,4 = 96,32 lít

b/ m_O2 = 1,5 x 32 = 48 gam

n_N2 = 2,5 x 28 = 70 gam

n_H2 = 0,2 x 2 = 0,4 gam

=> m_{hỗn hợp khí} = 48 + 70 + 0,4 + 6,4 = 124,8 gam

 

Answer 3

TA CÓ:

nH2= 1,2.10²³: 6.10²³=0,2 molnSO2 = m:M= 6,4:32=0,2 mol​

​a. ->V_HH= n.22,4 =n_hh.22,4 = ( 1,5 + 2,5 + 2 +2 ).22,4 =8 .22,4 =179,2 (l)

b.-> m_hh= n.M = n_hh.Mhh=8.126 =1008 g

​