Một học sinh làm thí nghiệm như sau: đặt 6,5 gam kẽm (Zn) cùng với một cốcđựng dung dịch axit clohidric (HCl) lên đĩa cân bên trái, thêm các quả cân lên đĩa cân bên phải sao cho thăng bằng. Cho toàn bộ lượng kẽm vào dung dịch axit thấy có chất khí hiđro (H2 ) thoát ra theo PT : Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2 . Sau khi phản ứng kết thúc phải lấy ra khỏi đĩa cân bên phải một quả cân nặng 0,2 g để cân trở về vị trí thăng bằng và thu được 13,6 g ZnCL2 . Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng
Ta có, nZn = 6.5/65 = 0.1 mol.
nZnCl2 spứ = 13.6/136 = 0.1 mol.
nH2 bay ra = 0.2/2 = 0.1 mol.
Suy ra, phản ứng xảy ra hoàn toàn, không chất nào dư.
mHCl tham gia pứ = 0.1 x 36.5 = 3.65 g.
