Question

Mg tác dụng với axit clohidric theo PTHH sau : Mg+ HCl-> MgCl2 +H2

nếu phản ứng thu đc 8,96 lít khí tính

a) khối lượng axit Clohidric cần dùng

b) Khối lượng muối MgCl2 thu được

c) Nếu hiệu xuất sau phản ứng là 80% hãy tính mMg và mHCl cần dùng

Answer 1

a) PTHH:

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

8,96 lít khí thu được chính là H₂.

Số mol H₂ thu được sau phản ứng là:

8,96 : 22,4 = 0,4 (mol)

Theo PTHH, số mol HCl cần dùng là: 0,8 mol.

Khối lượng HCl cần dùng là:

0,8 (1+35.5) = 29,2 (g)

b) Theo PTHH, số mol MgCl₂ thu được là: 0,4 mol.

Khối lượng MgCl₂ thu được là:

0,4 (24+35,5.2) = 38 (g)

c) Nếu hiệu suất phản ứng là 80% thì số mol H₂ thực thu được là: 0,4 . 80% = 0,32 (mol)

Theo PTHH, số mol Mg thực cần dùng là: 0,32 mol.

Khi đó, khối lượng Mg cần dùng là:

0,32 . 24 = 7,68 (g)

Theo PTHH, số mol HCl thực cần dùng là: 0,64 mol.

Khối lượng HCl thực cần dùng là:

0,64 (1+35,5) = 23,36 (g)

Answer 2

nH2=\(\dfrac{8.96}{22.4}=0.4mol\)

PTHH Mg+ 2HCl-> MgCl2 +H2

Theo PT 1 mol 2 mol 1mol 1mol

Theo bài 0.8mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol

mHCl=nHCl.MHCl=0.8.36.5=29.2g

mMgCl2=nMgCl2.MMgCl2= 0.4.95=38g

Hiệu suất chưa hk

Answer 3

Xin lỗi bài hiệu suất mình chưa học nha sorry

PTHH:Mg+2HCl----->MgCl₂+H₂

a.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

b.Theo PTHH:\(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,4.95=38\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt