Lưu huỳnh cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc gây ho , đó là khí lưu huỳnh đioxit ( khí sunfurơ có CTHH là SO2
a) Viết PTHH
b) biết khối lượng của lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6 g . Hãy tìm:
-Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc
- Thể tích kk cần dùng ở đktc biết khí oxi chiếm 1/5 thế tích của kk
nS=1,6/32=0,05mol
PTHH:S + O2--to->SO2
TheoPt:1mol 1mol 1mol
Theo bài:0,05mol 0,05mol 0,05mol
VSO2=0,05.64=3,2g
VO2=0,05.22,4=1,12l
VO2=1/5.Vkk=>Vkk=5.VO2=5.1,12=5,6l
a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:
S + O2 → SO2
b. Số mol của S tham gia phản ứng:
\(n_S=\dfrac{16}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Theo phương trình hóa học, ta có: \(n_{SO_2}=n_S=n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)
=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:
\(V_{SO_2}=22,4.0,05=1,12\left(l\right)\)
Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:
\(V_{O_2}=22,4.0,05=1,12\left(l\right)\)
Vì khí oxi chiếm \(\dfrac{1}{5}\) thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:
\(\Rightarrow V_{k^2}=5V_{O_2}=5.1,12=5,6\left(l\right)\)
nS = \(\dfrac{1,6}{32}\)= 0,05 ( mol )
S + O2 → SO2
⇒ VSO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
⇒ Vkk = VO2.5 = 0,05.22,4.5 = 5,6 (l)
số mol S la:
nS = \(\dfrac{1,6}{32}\)= 0,05 mol
PTHH: S + O2 → SO2
0,05mol → 0,05mol→0,05mol
⇒VSO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
⇒VO2 = VSO2 = 1,12 (l)
⇒Vkk = 1,12 . 5 = 5,6 (l)
