Question

Lấy 16 g hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và MgO tan vừa hết trong 500ml dung dịch HCl a M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 35,25g muối khan.

a.Lập phương trình hóa học và tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính C_M của dung dịch axit đã dùng

c.Nếu dẫn khí CO dư đi qua 16 g hỗn hợp trên sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn X và khí Y. lấy khí Y dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư được a (g) kết tủa và thấy thoát ra 4,256l khí không màu.Tính :

- m_{X ; a}

-thể tích khí CO₂ ban đầu ( ĐKTC) đã làm thí nghiệm

Answer 1

a. Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O;

x-----------6x-----------2x----------3x (mol)

MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O;

y---------2y----------y-------------y (mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và MgO.

ta có: 160x + 40y = 16;

162,5*2x + 95y = 35,25;

Giải hệ pt trên ta được : x= 0,05; y=0,2

=> mFe2O3= 0,05*160= 8 (g);

mMgO= 0,2* 40= 8(g)

=> %mFe2O3 = %m MgO= 8*100/16= 50 %

b. ta có : nHCl dùng= 6x + 2y= 6*0,05+ 2*0,2= 0,7 (mol)

=> CmHCl= 0,7/0,5= 1,4 (M).

c. Fe2O3 +3 CO ---> 2Fe + 3 CO2;

0,05--------0,15---------0,1-------0,15 (mol)

( CO ko khử được MgO)

Chất rắn X gồm: Fe và MgO

Khí Y là : CO2 và CO dư

CO2 + Ca(OH)2_dư --> CaCO3 + H2O;

0,15--------------------------0,15

mX= m Fe + mMgO= 0,1*56+ 8= 13,6 (g).

ta có: nCaCO3=0,15 (mol) => mCaCO3= 0,15*100= 15 (g)

( Tính thể tích CO ban đầu chứ pạn)

ta có nCO pư= 0,15 (mol)=> VCO pư= 0,15*22,4= 3,36 (l)

VCO ban đầu= 3,36+ 4,256=7,616 (l)