Question

Lấy 14,2 (g) hh CaCO₃, MgCO₃ tác dụng với dd HCl dư, khí bay ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi dd chứa 0,0225 mol Ba(OH)₂. Sau PU lượng Ba(OH)₂ còn dư vừa hết với dd H₂SO₄ tạo thành 1,7475 kết tủa. Tính % khối lượng mỗi muối trong hh ban đầu.

Answer 1

1,42 (g) hh CaCO₃, MgCO₃

Answer 2

CaCO3 + 2HCl--> CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 +2HCl--> MgCl2 + H2O + CO2

CO2 + Ba(OH)2---> BaCO3 + H2O

H2SO4 + Ba(OH)2---> BaSO4 + 2H2O

Ta có nBaSO4=1,7475/233=0,0075 mol = nBa(OH)2 dư

=> nBa(OH)2 PỨ vs CO2= 0,0225-0,0075=0,015 mol = nCO2

Gọi nCaCO3 =x mol ; n MgCO3 = y mol

=> 100x + 84 y= 14,2

và x +y =0,015 mol = nCO2

=> x=0,80875 mol ; y= mình tính ra âm , ko bt có sai đề không

Answer 3

Đã chữa:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O (1)
x x
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2 + H2O (2)
y y
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (3)
0,015 0,015
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O (4)
0,0075 0,0075
nBaSO4(4)=1,7475/233=0,0075mol
nBa(OH)2(3)=0,0225-0,0075=0,015 mol
Đặt nCaCO3=x mol, nMgCO3=y mol, ta có hệ pt
100x + 84y = 1,42
x + y = 0,015
giải hệ trên ta đc: x=0,01 và y=0,005
mCaCO3=0,01 x 100 = 1g
mMgCO3=0,005 x 84 = 0,42g