Question

Ko viết pthh, áp dụng định luật bảo toàn electron để giải
4. Cho 8g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với 400ml dd H₂SO4 loãng thì thu đc 4,48lít khí thoát ra (đktc)
a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hh ban đầu
b) Tính C_M của dd H₂SO₄ đã tham gia pứ

Answer 1

Ta có :

\(\text{nH2=4,48/22,4=0,2mol}\)

Gọi mol Fe, Mg trong hh ban đầu là x, y mol => 56x+24y=8 (*)

Quá trình nhận e: 2H+ +2e=H2. nH2=0,2 => n e cho=0,4mol.

Quá trình nhường e:

\(Fe\rightarrow Fe^{+2}+e\)

\(Mg\rightarrow Mg^{+2}+2e\)

Tổng e cho bằng tổng e nhận, vậy kim loại đã cho đi 0,4mol e. Mà nFe=x, nMg=y nên ta có 2x+2y=0,4(**)

Từ (*) và (**), giải hệ ta có x=y=0,1.

Vậy nFe=nMg=0,1mol.

a, mFe=0,1.56=5,6g

=> %Fe=5,6.100:8=70%.

Vậy %Mg=30%.

b, Vì nH+=2nH2SO4 nên nH2SO4=0,2.2:2=0,2mol

=> CM H2SO4=0,2/0,4=0,5M