Question

Kim loại nhôm phản ứng với Axit sunfuric H2SO4 tạo thành chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí hiđro.

a) viết PTHH

b) Tính khối lượng axit sunfuric đã phản ứng biết khối lượng nhôm phản ứng là 54g , khối lượng các chất sản phẩm lần lượt là 342g và 6g

c) Nếu có 6.10mũ23 nguyên tử nhôm phản ứng , hãy tính số phân tử axit sunfuric tối thiểu cần dùng

Bà con đi qua rủ lòng thương cảm , cần câu c) gấp

Answer 1

Answer 2

a) PTHH : 2Al + 3 H₂SO₄ -------> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (1)

b) Theo định luật bảo toang khối lượng ta có :

m_Al + m_H2SO4 = m_{Al2(SO4)3 +} m_H2

=> m_{H2SO4 =} (m_{Al2(SO4)3 +} m _{H 2}) - m _Al

=> m_{H2SO4 = (342+6) -54 = 294 (g)}

Vậy khối lượng H2SO4 cần dùng là 294 gam

c) Ta có : n_Al = \(\frac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)

Theo PT (1) ta thấy : n_H2SO4 = \(\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.1=1,5\left(mol\right)\)

Vậy số phân tử H2SO4 cần dùng là :

A_H2SO4= n_H2SO4 . \(6.10^{23}=1,5.6.10^{23}=9.10^{23}phântử\)