a. mCuO = % CuO . mhỗn hợp
= 42 % . 70 g = 29.4 g
-> nCuO = mCuO / MCuO
= 29.4 / 80 = ~ 0.37 mol
mFe3O4 = mhỗn hợp - mCuO
= 70 g - 29.4 g = 40.6 g
-> nFe3O4 = mFe3O4 / MFe3O4
= 40.6 / 232 = 0.175 mol
Ta có PƯHH :Fe3O4 +4H2->3Fe+4H2O (1)
CuO + H2 -> Cu + H2O (2)
-> Sau phản ứng thu được các kim loại : PUHH (1) là Fe , PUHH (2) là Cu
Theo PUHH (1) : nFe = 3/1 . nFe3O4
= 3.0,175 = 0.525mol
-> mFe = nFe . MFe = 0,525 . 56 = 29.4 g
Theo PUHH (2) : nCu = nCuO =~ 0.37 mol
-> mCu = nCu . MCu = 0,37 . 64 =~ 23.7 g
Mà mkim loại = mFe + mCu
= 23.7 + 29.4 = 53.1 g
b. Theo PUHH (1) : nH2 = 4/1 . nFe3O4
= 4.0,175 = 0.7mol
-> VH2(1) = nH2 . 22,4 = 0,7 . 22,4 = 15.7(l)
Theo PUHH (2) : nH2 = nCuO = 0.37 mol
-> VH2(2) = nH2 . 22,4 = 0,37.22,4 = 8.3(l)
Mà VH2 cần dùng = VH2(1) + VH2(2)
= 15.7 + 8.3 = 24 (l)
Minh sửa lại nha !
a)
(1) \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
(2) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
\(m_{CuO}=\frac{42}{100}\cdot70=29,4\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{CuO}=\frac{29,4}{80}=0,3675\left(mol\right)\)
Theo pt (1):\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0,3675\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,3675\cdot64=23,52\left(g\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=70-29,4=40,6\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe_3O_4}=\frac{40,6}{232}=0,175\left(mol\right)\)
Theo pt (2): \(\Rightarrow\) nFe = 3. 0,175 = 0,525 (mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,525\cdot56=29,4\left(g\right)\)
b)
Theo pt (1): \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,3675\left(mol\right)\)
Theo pt (2): n\(H_2\) = 4 . 0,175 = 0,7 (mol)
\(\Rightarrow n_{H_2}\)Cần dùng = n\(H_2\)(1) + n\(H_2\)(2) = 0,3675 + 0,7 = 1,0675 (mol)
\(\Rightarrow V_{H_2}\)Cần dùng = 1,0675 . 22,4 = 23,912 (l)
PTHH:
(1) \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
(2) \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
\(m_{CuO}=\frac{42}{100}\cdot70=29,4\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{CuO}=\frac{29,4}{80}=0,3675\left(mol\right)\)
\(m_{Fe_3O_4}=70-29,4=40,6\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe_3O_4}=\frac{40,6}{232}=0,175\left(mol\right)\)
Theo pt (1): \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,3675\left(mol\right)\)
Theo pt (2): \(n_{H_2}=4\cdot0,175=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}\)cần dùng = n\(H_2\) (1) + n\(H_2\) (2) = 0,3675 + 0,7 = 1,0675 (mol)
\(\Rightarrow V_{H_2}\)cần dùng = 1,0675 . 22,4 = 23,912 (l)