Question

Khử hoàn toàn 4,06g một oxit kim loại M bằng 3,136 l CO (đktc) ở nhiệt độ cao thành kim loại và khí X.Tỉ khối X so vs H2 là 18.Nếu lấy lượng M sinh ra hòa tan hết vào dd chứa m g H2SO4 98% đun nóng thì thu đc khí SO2 duy nhất và dd Y.Xác định công thức oxit Kim loại và tính GTNN của M

Answer 1

Giải:
Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy (x, y > 0)
PTHH:
MxOy + yCO → (nhiệt độ) xM + CO2 (1)
M trung bình của X (bạn dùng ký hiệu) = 2.18 = 36 (g/mol)
(Vì tỉ khối của khí X so với H2 là 18)
=> Trong hỗn hợp khí X có CO dư,
nCO = 3,136/22,4 = 0,14 (mol) = nO (CO)
=> nO (CO2) = 0,07 (mol)
Theo PTHH:
n(MxOy) = 0,07/y (mol)
Hay: 4,06/(Mx + 16y) = 0,07/y
=> 4,06y = 0,07Mx + 1,12y
\Leftrightarrow -0,07xM = -2,94y
\Leftrightarrow M = 42y/x
\Leftrightarrow M = (2y/x)*21
* Với 2y/x = 1 => M = 21 => loại
* Với 2y/x = 2 => M = 42 => loại
* Với 2y/x = 8/3 => M = 56 => chọn
* Với 2y/x = 3 => M = 62 => loại
Vậy công thức hóa học của oxit là Fe3O4
PTHH:
Fe3O4 + 4CO → (nhiệt độ) 3Fe + 4CO2
=> nFe3O4 = 0,0175 (mol) => nFe = 0,0525 (g)
PTHH:
2Fe + 6H2SO4 (đặc) → (nhiệt độ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2)
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (3)
Khối lượng H2SO4 nhỏ nhất khi nFe(2) nhỏ nhất => nFe(2) = 0,035 (mol)
=> nH2SO4 = 0,105 (mol)
=> mH2SO4 = 10,29 (g)
mdd = 10,5 (g)