Question

Khi phân hủy bằng nhiệt 14,2g CaCO3 và MgCO3 ta thu được 3,36 lít CO2 ở đktc. Thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu là:

A. 29,58% và 70,42%.

B. 70,42% và 29,58%.

C. 65% và 35%.

D. 35% và 65%

Answer 1

\(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right),n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\)

\(m=100a+84b=14.2\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(MgCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+CO_2\)

\(\Rightarrow a+b=0.15\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

\(\%CaCO_3=\dfrac{0.1\cdot100}{14.2}\cdot100\%=70.42\%\)

\(\%MgCO_3=29.58\%\)

Answer 2

 

Gọi số mol của \(CaCO_3\) và \(MgCO_3\) lần lượt là x và y => \(^m\)hỗn hợp = PT (1)

Phương trình hóa học:

\(CaCO_3\)→→ \(CaO+CO_2\)

  x mol            →      x mol

\(MgCO_3\) →→ \(MgO+CO_2\)

  y mol           →         y mol

=>\(n_{CO_2}\)=PT (2)

Đáp án là B

 

 

 

 

Answer 3

A