Question

Khi cho 16,15 g hỗn hợp bột Zn và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ 68% dư thì thu được dung dịch X và 11,2 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) .

a/ Tính % khối lượng của mỗi kim loại .

b/ Tính khối lượng dd HNO₃ đã dùng biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết (lượng phản ứng)

Answer 1

Gọi số mol Zn là x; Cu là y

\(\rightarrow\)65x+64y=16,15

Ta có: nNO2=\(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol

Bảo toàn e:

2nZn + 2nCu=nNO2 \(\rightarrow\) 2x+2y=0,5

Giải được: x=0,15; y=0,1

\(\rightarrow\) mZn=0,15.65=9,75 gam

\(\rightarrow\)%Zn=\(\frac{9,75}{16,15}\)=60,37% \(\rightarrow\)%Cu=39,63%

Muối thu được là Zn(NO3)2 0,15 mol và Cu(NO3)2 0,1 mol

Bảo toàn N:

nHNO3 phản ứng=2nZn(NO3)2 + 2nCu(NO3)2 + nNO2=0,15.2+0,1.2+0,5=1 mol

Vì HNO3 dư 25% so với lượng phản ứng

\(\rightarrow\)nHNO3 tham gia=1.125%=1,25 mol\(\rightarrow\) mHNO3=1,25.63=78,75 gam

\(\rightarrow\)m dung dịch HNO3=\(\frac{78,75}{68\%}\)=115,8 gam