Question

Kẽm(Zn) tác dụng với Axit sufuric(H₂SO₄ ) theo sơ đồ sau

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ có 13(g) kẽm (Zn) tham gia phản ứng

a, tính khối lượng của H₂SO₄ tham gia phản ứng

b, tính khối lượng của ZnSO₄ tạo thành

c, tính thể tích H₂(đktc) thu dược sau phản ứng

Answer 1

a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Answer 2

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l