Question

Hợp chất nhôm sunfua có thành phần gồm 36% Al và 64% S

a) tìm công thức hóa học của hợp chất

b) Viết phương trình hóa học tạo thành hợp chất nhôm sunfua từ 2 chất ban đầu là Al và S

c) Có 5.4 g Al tác dụng với 10g S

-Hỏi chất nào còn dư sau phản ứng

-Tính khối lượng hợp chất sinh ra

Answer 1

Gọi CTHC là Al_xS_y

Ta có \(\dfrac{27x}{32y}\) = \(\dfrac{36}{64}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{36\times32}{64\times27}\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

=> CTHC là Al₂S₃

Answer 2

b, 2Al + 3S \(\rightarrow\) Al₂S₃

c, Ta có n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 ( mol )

n_S = \(\dfrac{10}{32}\) = 0,3125 ( mol )

2Al + 3S \(\rightarrow\) Al₂S₃

0,2....0,3125

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,2}{2}:\dfrac{0,3125}{3}\) = 0,1 < 0,1042

=> Sau phản ứng Al hết và S còn dư

=> m_Al2S3 = 0,1 . 150 = 15 ( gam )