Question

Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 100g, có thành phần các nguyên tố Ca, C , O với tỉ lệ về khối lượng %Ca = 40%, C =12% , O = 48%. Tìm công thức hóa học của A ?

Answer 1

Giả sử ta có CTHH : Ca\(_x\)C\(_y\)O\(_z\)

Theo đề bài, ta có:

m\(_{Ca}\)=%Ca.M\(_{Ca_x}\)\(_{C_y}\)\(_{O_z}\):100%=40%.100:100%=40(g)

n\(_{Ca}\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{40}{40}\)=1(mol)

m\(_C\)=%C.M\(_{Ca_xC_yO_z}\):100%=12%.100:100%=12(g)

n\(_C\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{12}{12}\)=1(mol)

m\(_O\)=101-(14+40)=49(g)

n\(_O\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{49}{16}\)=3(mol)

Vậy công thức hóa học là: CaCO\(_3\)

Answer 2

\(m_{Ca}=40\%\times100=40\left(g\right)\) => \(n_{Ca}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
\(m_C=12\%\times100=12\left(g\right)=>n_C=\dfrac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
\(m_O=48\%\times100=48\left(g\right)=>n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)
Vậy CTHH của A là: \(CaCO_3\)

\

Answer 3

-Khối lượng của mỗi nguyên có trong 1 mol hợp chất:

m_Ca=\(\frac{40.100}{100}\)=40 g

m_C=\(\frac{12.100}{100}\)=12 g

m_O=\(\frac{48.100}{100}\)=48 g

-Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất

n_Ca=\(\frac{40}{40}\)=1 mol

n_C=\(\frac{12}{12}\)=1 mol

n_O=\(\frac{48}{16}\)=3 mol

-Trong 1 phân tử hợp chất có:

1 nguyên tử Ca

1 nguyên tử C

3 nguyên tử O

- Công thức hóa học của hợp chất: CaCO₃