Question

hỗn hợp Y gồm Mg và Al có nMg: nAl =2:1. để hòa tan hết 1 lượng Y người ta cần dùng 343g dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 7,84l khí H2 (đktc). hãy xác định

a,khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Y đã tham gia phản ứng

b, nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng

c,nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

Gọi x là số mol của Mg tham gia pứ

=> 0,5x là số mol Al tham gia pứ

n_H2 = \(\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\) mol

Pt: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

.....x............x.................x...........x

....2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

...0,5x.....0,75x............0,25x...........0,75x

Ta có: \(x+0,75x=0,35\)

Giải ra \(x=0,2\)

a) m_Mg tham gia pứ = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

m_Al tham gia pứ = \(\dfrac{0,2}{2}.27=2,7\left(g\right)\)

b) Theo pt ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,35 mol

m_H2SO4 = 0,35 . 98 = 34,3 (g)

C% dd H₂SO₄ = \(\dfrac{34,3}{343}.100\%=10\%\)

c) n_MgSO4 = x = 0,2 mol

m_MgSO4 = 0,2 . 120 = 24 (g)

n_Al2(SO4)3 = 0,25x = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

m_Al2(SO4)3 = 0,05 . 342 = 17,1 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mdd sau pứ = m_{hh kim loại} + mdd H₂SO₄ - m_H2

....................= (4,8 + 2,7) + 343 - (0,35 . 2) = 349,8 (g)

C% dd MgSO₄ = \(\dfrac{24}{349,8}.100\%=6,86\%\)

C% dd Al₂(SO₄)₃ = \(\dfrac{17,1}{349,8}.100\%=5\%\)