Hỗn hợp X gồm 2 kim loại Fe và Cu, Chia hỗn hợp thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng hết với dd H2SO4 dặc nóng thu được dd chứa Fe2(SO)3: CuSO4 và 1.568 lít khí SO2 (đktc). Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng, phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng ra 0,448 lít khí H2 (đktc). Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.
PTHH: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\) (1)
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\) (2)
\(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\) (3)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\\n_{H_2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe\left(1\right)}=n_{Fe\left(3\right)}=0,02mol\) \(\Rightarrow n_{SO_2\left(1\right)}=0,03mol\) \(\Rightarrow n_{SO_2}=0,04mol=n_{Cu\left(2\right)}\)
\(\Rightarrow m_{hh}=0,04\cdot2\cdot64+0,02\cdot2\cdot56=7,36\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{0,02\cdot2\cdot56}{7,36}\cdot100\%\approx30,43\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=69,57\%\)
