Question

Hỗn hợp gồm Al và Mg có khối lượng là 3.54 gam được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 1.904 lít khí H₂ (đktc). Phần 2: Hòa tan trong HNO₃ loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm NO và N₂O có tỉ lệ mol là 1:2.

Tính thế tích từng khí NO và N₂O ở điều kiện tiêu chuẩn.

khó thế:(

Answer 1

Mỗi phần có khối lượng là 1,77 gam

Gọi số mol Al và Mg trong mỗi phần là x, y

\(\rightarrow\) 27x+24y=1,77

Cho phần 1 vào HCl dư thu được 0,085 mol H2

Al + 3HCl \(\rightarrow\) AlCl3 + \(\frac{3}{2}\)H2

Mg + 2HCl\(\rightarrow\) MgCl2 + H2

\(\rightarrow\) nH2=1,5x+y=0,085

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{ x=0,03}\\\text{y=0,04}\end{matrix}\right.\)

Cho phần 2 vào HNO3 loãng dư thu được NO a mol và N2O 2a mol

Bảo toàn e:

3nAl + 2nMg=3nNO + 8nN2O

\(\rightarrow\)0,03.3+0,04.2=3a+8.2a

\(\rightarrow\) a=\(\frac{0,17}{19}\) -> V NO2=\(\frac{0,17}{19}\) .22,4=0,2 lít

\(\rightarrow\)V N2O=2nNO=0,2.2=0,4 lít