Question

Hỗn hợp A gồm C₃H₆, C₃H₄, C₃H₈. TỈ khối hơi của A so với H₂ bằng 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp A rồi cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi như thế nào? (mk giải ra KQ là mdd giảm : 22,08g)

Answer 1

Công thức chung của các chất trong A là: \(C3Hn\)

\(\frac{dA}{H2}=21,2\)

⇒ A= 21,2 .2=42,4

Bài cho 0,2 mol A

⇒ = 42,4 . 0,2= 8,48 g

Bảo toàn nguyên tố C

⇒nC(A)= 0,2 .3= 0,6 mol

\(\rightarrow nH\left(A\right)=\frac{8,48-0,6.12}{1}\text{= 1,28 mol}\)

Sản phẩm cháy gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}CO2:0,6\left(mol\right)\\H2O:0,64\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(\text{CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3↓+ H2O}\)

0,6______________ 0,6

\(\text{mCO2+H2Om = 0,6.44+0,64.18=37,92 g}\)

\(\text{mCaCO3= 0,6.100= 60 g}\)

\(mCaCO3>mCO2+H2O\) \(m_{ddgiam}=mCaCO3-mCO2+H2O\text{=60- 37,92=22,08 g}\)