Chương 1. Nguyên tử

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Hồ Minh Ánh

Hỗn hợp A gồm 2 kim loại là Mg và Zn . B là dung dịch H2SO4 có nồng độ là x mol/l

TH1 : Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh ra 8,9l khí H2.

TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh ra 11,21 khí H2.

a, Hãy CM trong TH1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết , trong TH2 axít còn dư ?

b, Tính mồng đọ x mol/l của dung dịch B và % khối lượng mỗi kim loại trong A ?

Hoàng Tuấn Đăng
30 tháng 11 2016 lúc 18:08

a/ nH2 (TH1) = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol ( bạn viết sai nhé! 8,96 chứ không phải 8,9 nha!!)

nH2(TN2) = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Vì lượng kim loại không đổi mà VH2(TN2) > VH2(TN1) nên chứng tỏ ở TN1: kim loại còn dư; H2SO4 phản ứng hết

Bảo toàn mol nguyên tố H

=> nH2SO4( 2 lít B) = nH2(TN1) = 0,4 mol

nH2(pứ TN2) = nH2(TN2) = 0.5 mol

Mặt khác: nH2SO4 ( 3 lít B) = 1,5 x 0,4 = 0,6 mol > 0,5

=> TN2: H2SO4

Vậy kim loại phản ứng hết.

b/ Xét thì nghiệm 2:

Gọi x, y lần lượt là số mol Mg, Zn trong 24,3 gam hỗn hợp A

PTHH: Mg + H2SO4 ===> MgSO4 + H2

x.....................................x......... x (mol)

Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2

y ...................................y...........y (mol)

Theo đề ra, ta có hệ phương trình:

\(\begin{cases}x+y=0,5\\24x+65y=24,3\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}\)

=> %Mg = \(\frac{0,2.24}{24,3}.100\%=19,75\%\)

%Zn = 100% - 19,75% = 80,25%

CM(ddB) = 0,4 / 2 = 0,2M


Các câu hỏi tương tự
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Voọc Vâu
Xem chi tiết
Hồ Minh Ánh
Xem chi tiết
Hoài
Xem chi tiết
Mỏ Dẻo
Xem chi tiết
bwhere
Xem chi tiết
Hồng Hạnh
Xem chi tiết
Thành Leesin
Xem chi tiết
Thành Leesin
Xem chi tiết